olivia dan kimia

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat-zat sebelum bereaksi kemudian menimbang hasil-hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah bereaksi selalu sama. Akan tetapi, perubahan-perubahan materi umumnya berlangsung dalam sistem terbuka sehingga apabila hasil reaksi ada yang meninggalkan sistem (seperti pembakaran lilin) atau apabila sesuatu zat dari lingkungan diikat (seperti proses perkaratan besi yang mengikat oksigen dari udara) maka seolah-olah massa zat sebelum dan sesudah reaksi menjadi tidak sama.Dari percobaan yang dilakukan Lavoisier terhadap merkuri cair dan oksigen hingga terbentuk merkuri oksida yang berwarna merah, Lavoiser mengambil kesimpulan yang dikenal denganhukum kekekalan massa yaitu:

Ketika reaksi kimia terjadi, ikatan-ikatan kimia pada zat-zat yang bereaksi akan putus dan ikatan-ikatan kimia yang baru terbentuk, membentuk zat-zat produk. Energi dibutuhkan untuk memutuskan ikatan-ikatan dan energi dibebaskan pada ikatan-ikatan yang terbentuk, sehingga hampir semua reaksi kimia melibatkan perubahan energi. Energi bisa ditangkap atau dilepaskan. Energi dapat meliputi bermacam-macam bentuk, misalnya cahaya, listrik, atau panas. Kita tak lepas dari pemanfaatan energi untuk keperluan sehari-hari, misalnya pembakaran bahan bakar bensin untuk menjalankan kendaraan, memasak dengan kompor gas (membakar gas alam), dan pembangkit listrik tenaga air. Manusia memerlukan energi untuk melakukan kegiatan sehari-hari. Energi diperoleh dari makanan, yaitu karbohidrat dan lemak yang dimetabolisme di dalam tubuh menghasilkan energi. Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi disebut termokimia. Termokimia mempelajari mengenai sejumlah panas yang dihasilkan atau diperlukan oleh sejumlah tertentu pereaksi dan cara pengukuran panas reaksi tersebut. Termokimia merupakan hal yang  penting, baik untuk keperluan praktik maupun teori. Penerapan pada praktik termasuk mengukur nilai energi pada bahan bakar dan menentukan energi yang diperlukan pada proses industri.

I. Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH)

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).

a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
c. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atas atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

haaaiii para pengunjung blog olivia dan kimia, hhhii (: selamat datang yah di blog aku yang sangat sederhana dan murah meriah ini (emang barang apa murah meriah !)

Terima kasih banget udah berkesempatan mengunjungi blog reok ku yang sederhana (Gubuk reok kali), aku seneng ada orang yang punya rasa penasaran sama blog aku ini, walaupun akan ada kekecewaan setelah membuka nya, oya ada satu permintaan sebelumnya, setiap membaca informasi dari blogku harap tinggalkan coment yah, oke-oke ?? (:
Oya, Ada satu peringatan yang ingin saya peringatkan juga, yaitu : Harap Maklum Kalo isi Blog ini campur-campur kayak es campur..... karena didalam blog ini akan ada info tentang aku dan ada juga tentang kimia nya, yaa sebenarnya nggak salah kalau isi blog ini campur-campur antara informasi tentang kimia dan juga tentang aku, soalnya judul blog nya aja "olivia dan kimia" jadi sinkron donk ??? that"s right ! hhha,
Selain itu, saya juga minta maaf kalau informasi saya yang berikan nantinya akan ada kesalahan atau kejanggalan ataupun menampakkan hal yang nggak berkenan dihati pengunjung, soalnya dimaklumin aja yang buat blog ini anak umur 16 tahun yang masih buta tentang cybernet, yayayya ??? (:

itu aja deh pengantar nya,
makasih ya sekali lagi ...